1. Treści chemiczne z zakresu podstawy programowej przyrody (szkoła podstawowa).
2. Pracownia chemiczna – podstawowe szkło i sprzęt laboratoryjny.
3. Zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej.
4. Właściwości substancji będących głównymi składnikami stosowanych na co dzień produktów.
5. Obliczenia z wykorzystaniem pojęć: masa, gęstość, objętość.
6. Zjawisko fizyczne a reakcja chemiczna.
7. Mieszaniny substancji i ich sposoby rozdziału.
8. Pierwiastek chemiczny a związek chemiczny.
9. Metale i ich stopy oraz niemetale.
10. Związek chemiczny a mieszanina.
11. Powietrze jako mieszanina jednorodna gazów.
12. Tlen i wodór - właściwości.
13. Azot – główny składnik powietrza.
14. Gazy szlachetne.
15. Tlenek węgla(IV) - właściwości i rola w przyrodzie.
16. Para wodna – higroskopijność i kondensacja.
17. Zanieczyszczenia powietrza – źródła naturalne i antropogeniczne.
18. Reakcje egzoenergetyczne i endoenergetyczne.
19. Reakcje syntezy, analizy i wymiany.
20. Ziarnista budowa materii i historyczny rozwój pojęcia atomu.
21. Masa atomowa i cząsteczkowa.
22. Budowa atomów i rozmieszczenie elektronów na powłokach. Liczba atomowa i liczba masowa.
23. Izotopy naturalne i sztuczne.
24. Jednostka masy atomowej (uściślenie definicji z uwzględnieniem znajomości terminu izotop).
25. Układ okresowy pierwiastków chemicznych. Zależność między budową atomu pierwiastka a jego położeniem w układzie okresowym; charakter chemiczny pierwiastków grup 1-2 oraz 13-18; odczytywanie z układu okresowego podstawowych informacji o pierwiastkach.
26. Elektroujemność a rodzaj wiązania chemicznego.
27. Rodzaje wiązań chemicznych – wzory sumaryczne, strukturalne i elektronowe.
28. Znaczenie wartościowości przy ustalaniu wzorów związków chemicznych, w szczególności dla pierwiastków grup 1-2, 13-17.
29. Powstawanie jonów.
30. Prawo stałości składu związku chemicznego i prawo zachowania masy.
31. Równania reakcji chemicznych.
32. Stechiometria i obliczenia stechiometryczne.
33. Woda – właściwości i rola w przyrodzie. Zanieczyszczenia wód. Woda jako rozpuszczalnik.
34. Rozpuszczalność substancji w wodzie i szybkość rozpuszczania się substancji.
35. Rodzaje roztworów. Stężenie procentowe. Zwiększanie i zmniejszanie stężenia roztworów.
36. Elektrolity i nieelektrolity.
38. Budowa i właściwości najważniejszych wodorotlenków. Ich dysocjacja jonowa.
39. Odczyn roztworów. Skala pH. Doświadczalnie rozróżnianie roztworów kwasów i wodorotlenków za pomocą wskaźników.
Etap powiatowy
1. Treści z etapu szkolnego.
2. Wzory i nazwy soli i ich dysocjacja jonowa.
3. Reakcje otrzymywania soli.
4. Zastosowanie najważniejszych soli.
5. Zapis jonowy reakcji chemicznych.
6. Obieg tlenu i węgla w przyrodzie.
7. Przewodnictwo cieplne i elektryczne metali.
8. Wpływ różnych czynników na metale; zjawisko korozji.
9. Wpływ czynników na szybkość reakcji chemicznych; katalizatory.
10. Obliczenia w oparciu o równania biegnące niestechiometrycznie.
11. Reakcja strąceniowa.
12. Projektowanie doświadczenia pozwalającego otrzymywać
trudno (sole i wodorotlenki) w reakcjach strąceniowych (zapis równania reakcji w formie
cząsteczkowej
i jonowej; przewidywanie na podstawie tablicy rozpuszczalności soli i wodorotlenków wyniku reakcji strąceniowej).
13. Właściwości i zastosowania tlenku krzemu(IV).
14. Właściwości tlenku węgla(II).
15. Źródła, właściwości związków chemicznych i wpływ na środowisko przyrodnicze
tlenku węgla(II), tlenku azotu(II), tlenku azotu(IV), freoów.
16. Przyczyny i skutki spadku stężenia ozonu w stratosferze ziemskiej.
17. Mieszanina piorunująca.
18. Źródła zanieczyszczeń wód i metody oczyszczania wód.
Brak komentarzy:
Prześlij komentarz