Wymagania edukacyjne - klasa 7 - chemia

Dział 1 Substancje

Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra	Ocena celująca
– przypomnij sobie wszystkie przykłady właściwości fizycznych i chemicznych – spróbuj podzielić substancje chemiczne na pierwiastki (metale i niemetale) i związki chemiczne (przy pomocy układu okresowego) – przypomnij sobie przykłady mieszanin jednorodnych i niejednorodnych - naucz się przemian stanów skupienia wody (parowanie, skraplanie, topnienie, krzepnięcie, sublimacja, resublimacja)	- opisz podstawowe sposoby rozdzielania mieszanin (filtracja, sedymentacja, destylacja, rozdzielacz, magnes) – podaj przykłady wszystkich zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych poznanych na lekcji - rozpoznaj piktogramy, podając o jakim zagrożeniu informują - przypomnij sobie nazwy poznanych sprzętów i szkła laboratoryjnego	– znajdź różnice między właściwościami fizycznymi składników mieszaniny, które umożliwiają jej rozdzielenie (np. metodą destylacji, metodę filtracji)  - spróbuj odróżnia metale od niemetali na podstawie ich właściwości oraz przy użyciu układu okresowego podaj kilka przykładów metali i niemetali	- przeprowadź obliczenia z wykorzystaniem pojęć: masa, gęstość, objętość - prawidłowo zapisać rozwiązanie zadania chemicznego (dane, szukane, rozwiązanie, wzór, odpowiedź)	- zastanów się nad dwuetapowymi metodami rozdziału bardziej złożonych mieszanin

 

 

Dział 2 – Świat okiem chemika  

Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra	Ocena celująca
– spróbuj podać symbol, masę i ładunek elementarny protonu, neutronu i elektronu, budujących atom – przy pomocy układu okresowego ustal liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka	– przypomnij sobie co to jest masa atomowa i jak odczytuj się masy atomowe pierwiastków w układzie okresowym	- spróbuj obliczyć masy cząsteczkowe związków chemicznych	- podaj liczbą elektronów walencyjnych i ilość powłok elektronowych pierwiastka na podstawie numeru grupy i okresu w układzie okresowym - przypomnij sobie jak zmienia się aktywność chemiczna i właściwości metali i niemetali             w układzie okresowym	- poszukaj sposobu obliczania średniej masy atomowej pierwiastka, na podstawie zawartości procentowej i masy atomowej jego izotopów

 

 

 

 

 

 

 

Dział 3 i 4 – Jak to jest połączone? Ważne prawa.

Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra	Ocena celująca
- spróbuj ustalić liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka – przypomnij sobie jak odczytuje się         maksymalną wartościowość pierwiastków grup 1., 2. i 13. - 17. – przypomnij sobie interpretację zapisów (H2, 2 H, 2 H2) – zapamiętaj treść prawa zachowania masy i stałości składu	– spróbuj obliczyć masy cząsteczkowe związków – naucz się określać rodzaj wiązania w prostych przykładach cząsteczek – spróbuj zapisać wzory związków chemicznych na podstawie podanej  wartościowości	- przypomnij sobie jak dobiera się współczynniki w równaniach reakcji chemicznych – postaraj się rozwiązać zadania na podstawie prawa zachowania masy i prawa stałości składu związku chemicznego	- podaj liczbą elektronów walencyjnych i ilość powłok elektronowych na podstawie numeru grupy i okresu w układzie okresowym - określ ładunek jonów metali (np. Na, Mg) oraz niemetali (np. O, Cl, S);	- spróbuj samodzielnie wykonać obliczenia związane z stechiometrią związków chemicznych

 

Dział 5 – Gazy i tlenki  

Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra	Ocena celująca
– przypomnij sobie po dwie  właściwości fizyczne                     i chemiczne jakie mają tlen, tlenek węgla(IV), wodór, powietrze – określ typy reakcji chemicznych (synteza, analiza, wymiana)	- przypomnij sobie po dwa źródła i skutki zanieczyszczeń powietrza - określ jak powstaje dziura ozonowa i kwaśne deszcze - przypomnij sobie definicję substratu i produktu, określ je w równaniu reakcji	- opisz skład powietrza – zaproponuj sposoby zapobiegania dalszemu zanieczyszczaniu powietrza	– przypomnij sobie przyczyny powstawania efektu cieplarnianego, dziury ozonowej, kwaśnych opadów - wymień naturalne i antropogeniczne zanieczyszczenia powietrza	- zaprojektuj doświadczenie potwierdzające, że powietrze jest mieszaniną (pamiętaj o wszystkich elementach opisu doświadczenia chemicznego)

 

Dział 6 - Woda i roztwory wodne

Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra	Ocena celująca
– przypomnij sobie przemiany stanów skupienia wody (topnienie, krzepnięcie, parowanie, skraplanie) – spróbuj odczytać z wykresu rozpuszczalności rozpuszczalność danej substancji w podanej temp. - spróbuj prowadzić obliczenia                      z wykorzystaniem podstawowego wzoru na stężenie procentowe	– podaj trzy przykłady substancji, które rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwory właściwe – podaj po trzy przykłady substancji, które nie rozpuszczają się w wodzie i tworzą koloidy lub zawiesiny	– postaraj się wykazać doświadczalnie wpływ przynajmniej trzech czynników na szybkość rozpuszczania substancji stałej w wodzie – spróbuj obliczyć rozpuszczalność danej substancji w podanej temperaturze, w przeliczeniu na 200g wody /300 g wody itd. . .	- wykonaj obliczenia z zastosowaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu	– spróbuj obliczyć stężenie procentowe roztworu nasyconego w danej temperaturze                     (z wykorzystaniem wykresu rozpuszczalności)