Wymagania edukacyjne - klasa 8 - chemia

Dział 1 – Kwasy

Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra	Ocena celująca
– przypomnij sobie wzory sumaryczne i nazwy: HCl, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3, H3PO4 – wymień po dwie właściwości fizyczne i chemiczne oraz dwa zastosowania: HCl, HNO3 i H2SO4, H2CO3	– spróbuj zapisać wybrane równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów – dla każdego poznanego kwasu	– spróbuj zapisać równania reakcji otrzymywania wskazanego kwasu (HNO3, H3PO4, H2SO4, H2SO3)	– przypomnij sobie trzy skutki działania kwaśnych opadów i trzy sposoby ograniczenia ich powstawania  – zinterpretuj wartość pH                       w ujęciu jakościowym – podaj barwę fenoloftaleiny i papierka wskaźnikowego w roztworach kwasów i zasad	- zaplanuj doświadczenia w wyniku których można identyfikować kwasy - zaplanuj doświadczenie, które umożliwi Ci zbadanie wartości pH produktów używanych w życiu codziennym

 

Dział 2 - Sole

Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra	Ocena celująca
– stwórz nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych i zapisz wzory sumaryczne soli na podstawie ich nazw – przypomnij sobie po dwa zastosowania najważniejszych soli, np. chlorku sodu	– spróbuj zapisać równanie reakcji zobojętniania           w postaci cząsteczkowej – korzystając z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli określ rozpuszczalność – spróbuj zapisać równania reakcji dysocjacji jonowej	– przypomnij sobie jak przy pomocy szeregu aktywności metali, określić, które metale reagują z kwasami według schematu: metal + kwas ® sól + wodór, oraz zapisz przykładowe równania reakcji w formie cząsteczkowej	– wskaż substancje, które mogą ze sobą reagować, tworząc sól nierozpuszczalną w wodzie (reakcje strąceniowe w formie cząsteczkowej i jonowej)	– spróbuj zapisać równania reakcji otrzymywania dowolnej soli wszystkimi poznanymi metodami

 

 

 

 

 

Dział 3 - Węglowodory

Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra	Ocena celująca
– przypomnij sobie trzy naturalne źródła węglowodorów – spróbuj wykorzystać wzory ogólne szeregów homologicznych alkanów, alkenów i alkinów do tworzenia wzorów związków od 1 do 5 atomów węgla	– spróbuj zapisać wzory sumaryczne, strukturalne oraz podać nazwy alkanów, alkenów i alkinów (do 5 atomów węgla) – przypomnij sobie po dwie właściwości fizyczne oraz chemiczne (spalanie) metanu, etanu, etenu i etynu	– spróbuj zapisać równania reakcji spalania przy dużym i małym dostępie tlenu dla alkanów, alkenów, alkinów - przypomnij sobie po dwa zastosowania metanu, etanu, etenu i etynu	- przypomnij sobie właściwości i zastosowania polietylenu - zaprojektuj doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie węglowodorów nasyconych od nienasyconych (odbarwienie wody bromowej)	– wymień produkty destylacji ropy naftowej - przypomnij sobie zapis równania reakcji polimeryzacji etenu

 

 

Dział 4 - Pochodne węglowodorów

Ocena dopuszczająca	Ocena dostateczna	Ocena dobra	Ocena bardzo dobra	Ocena celująca
– przypomnij sobie nazwy grup funkcyjnych w kwasach,  alkoholach, estrach i  aminokwasach – przypomnij sobie wszystkie  właściwości metanolu, etanolu oraz kwasów etanowego i metanowego	– spróbuj stworzyć nazwy prostych kwasów karboksylowych i alkoholi (do 5 atomów węgla w cząsteczce) oraz zapisz ich wzory sumaryczne i strukturalne – postaraj się zapisać równania reakcji dysocjacji jonowej HCOOH i CH3COOH – przypomnij sobie wzory sumaryczne kwasów stearynowego i oleinowego, oraz po dwie właściwości każdego kwasu	– spróbuj zapisać równania reakcji spalania całkowitego alkoholi i kwasów karboksylowych – zaprojektuj doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie kwasów oleinowego od palmitynowego lub stearynowego	– spróbuj zapisać wzory sumaryczne i strukturalne dowolnych alkoholi i kwasów karboksylowych pochodnych węglowodorów	- stwórz reakcję estryfikacji             i nazwę estru na podstawie podanych nazw kwasów                          i alkoholi